Rownowaga kwasowo zasadowa, chemia ogólna i nieorganiczna-sem2

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Równowaga
kwasowo-zasadowa
•Elektrolity
- substancje, które rozpuszczając się w
wodzie lub innych rozpuszczalnikach rozpadają się
na jony dodatnie i ujemne, czyli ulegają
dysocjacji
elektrolitycznej
•Stopień dysocjacji (
)
- liczba określająca jaka
część elektrolitu ulega dysocjacji
•
Elektrolity mocne
ulegają całkowitej lub niemal
całkowitej dysocjacji (
=1
lub
bliski 1
)
•
Elektrolity słabe
ulegają w małej części dysocjacji
(
<< 1
)
•
Solwatacja
- otaczanie się jonu cząsteczkami
rozpuszczalnika
•
Hydratacja
- otaczanie się jonu cząsteczkami H
2
O
Prawo rozcieńczeń Ostwalda
• Dysocjacja AB
A
+
+ B
-
•Stała dysocjacji K = [A
+
]
×
[B
-
] / [AB]
•[A
+
] = [B
-
] = c
×α
• [AB] = (1-
) c
• Zatem; K = c
×α
2
/ (1 -
)
• Gdy
<< 1 to K = c
×α
2
• Wniosek: gdy c
0 to
α →
1 !!!
Kwasy i zasady
według Brönsteda
Kwas Brönsteda
– substancja
(cząsteczka obojętna, kation lub
anion) zawierająca cząsteczki
zdolne do oddawania protonów
Zasada Brönsteda
- substancja
(cząsteczka obojętna, kation lub
anion) zawierająca cząsteczki
zdolne do pobierania protonów
A
←
+
B
H
+
A
-
kwas;
B
-
zasada
→
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

Rownowaga kwasowo zasadowa, chemia ogólna i nieorganiczna-sem2

Tematy