Rozdzial7Uzupelnienia, chemia ogólna i nieorganiczna

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Istniejące na serwerze KChN pliki dotyczące Rozdziału 7 są w dniu modyfikacji
aktualizowane o poniższeuzupełnienia i poprawki.
W
dniu 23.04.2007
umieszczono na serwerze KChN korektę do plików:
Rozdzial7Bufory.pdf
oraz
Rozdzial7HydrolizaZadania.pdf
:
Korekta do pliku Rozdzial7Bufory.pdf
W tabeli siŀ jonowych dla elektrolitu 1-2-3 jest
1-2-3
KAl(SO
4
)
2
6c
powinno być
1-2-3 KAl(SO
4
)
2
9c
W
przykładzie 2 –
1 sposób liczenia stopnia dysocjacji występuje drobny błąd w wyrażeniu na
obliczanie siły jonowej:
I=1/2∑z
i
2
c
i
=1/2(1x0,05+1x,05)=
0,05 M
Powinno być
I=1/2∑z
i
2
c
i
=1/2(1x0,05+1x0,05)=
0,05 M
Korekta do pliku Rozdzial7BuforyZadania.pdf
:
W odpowiedzi do zadania 19 jest
19. 339, 6,15g
powinno być
19. 66,4, 6,15g
Korekta do pliku Rozdzial7HydrolizaZadania.pdf
:
W odpowiedzi do zadania 1 jest
1. pH=4,56, β=7,22
.
10
-5
;
powinno być
1. pH=4,96, β=7,22
.
10
-5
;
******************************************************************************
W
dniu 18.04.2007
umieszczono na serwerze KChN korektę do pliku
Rozdzial7BuforyZadania.pdf
:
W odpowiedzi do zadania 10 jest
10. 2,78
.
10
–3
powinno być dwa razy więcej
10. 5,56
.
10
–3
;
W odpowiedzi do zadania 11 jest
11. 1,39
.
10
–4
powinno być dwa razy więcej
11. 2,78
.
10
–4
******************************************************************************
W
dniu 14.04.2007
umieszczono na serwerze KChN korektę do plików:
Rozdzial7Bufory.pdf
,
Rozdzial7BuforyZadania.pdf
oraz
uzupełnienie do pliku
TabelaDanych.pdf.
Poniżej podano wykaz poprawek oraz uzupełnień naniesionych do tych
plików.
Korekta do pliku Rozdzial7Bufory.pdf
-
modyfikacja z dnia 14.04.2007
Przykład 3 – 56 linia od końca
Jest po przecinku jedna 9 z dużo
–
K
a
=antylogarytm(-9,032)=9,92897·10
-10
Powinno być
K
a
=antylogarytm(-9,032)=
9,2897·10
-10
Korekta do pliku Rozdzial7Zadania.pdf
-
modyfikacja z dnia 14.04.2007
Jest odpowiedź do zad. 14
14. 5,18
powinno być
14. 3,91
Uzupełnienie do pliku
TabelaDanych.pdf
Wprowadzono linię
log(
f
H3O+
) za linią
f
H3O+
. Dodano
drugą stronę ze wzorami do obliczeń
roztworów buforowych i hydrolizy soli.
*****************************************************************************
W
dniu 05.04.2007
umieszczono na serwerze KChN korektę do plików:
Rozdzial7Hydroliza.pdf
i
Rozdzial7HydrolizaZadania.pdf
. Poniżej podano wykaz poprawek
naniesionych do tych plików.
Korekta do pliku Rozdzial7Hydroliza.pdf
-
modyfikacja z dnia 05.04.2007
W punkcie:
5. Protoliza soli zawierających małe uwodnione wieloładunkowe kationy metali
(akwajony).
Jest:
[M(H
2
O)
x
]
n–
+ H
2
O = [M(H
2
O)
x-1
OH]
(n–1)–
+ H
3
O
+
powinno być:
[M(H
2
O)
x
]
n+
+ H
2
O = [M(H
2
O)
x-1
OH]
(n–1)+
+ H
3
O
+
Korekta do pliku Rozdzial7HydrolizaZadania.pdf
-
modyfikacja z dnia 05.04.2007
8. jest
mrówczanu sodu
powinno być
mrówczanu amonu
12. zadanie kończy się znakiem zapytania ?
powinno kończyć się kropką
W
dniu 30.03.2007
umieszczono na serwerze KChN cześć rozdziału 7 dotyczącą hydrolizy soli
w postaci dwóch plików
: Rozdzial7Hydroliza.pdf
oraz
Rozdzial7HydrolizaZadania.pdf
******************************************************************************
Pierwsze uzupełnienie do pliku Rozdzial7Bufory – modyfikacja z dnia 23.03.2007
Dodać za przykładem 5
Istnieją roztwory buforowe oparte na względnie mocnych kwasach np. kwasie jodowym HIO
3
lub drugiej stałej
dysocjacji kwasu siarkowego. W takim przypadku pH roztworu buforowego trzeba liczyć z równania kwadratowego.
Przykład 6
Obliczyć pH roztworu buforowego zawierającego 0,200 mola NH
4
HSO
4
i 0,300 mola (NH
4
)
2
SO
4
w 2,00 dm
3
roztworu.
Po przeliczeniu stężeń otrzymamy
c(NH
4
HSO
4
)=0.100 M
c((NH
4
)
2
SO
4
)=0,150 M
I=0,100+3
·
0,150=0,550 M
Dla tej siły jonowej pK drugiej stałej warunkowej wynosi 1,291 (K
2
=0,0512), a współczynnik aktywności jonu H
3
O
+
wynosi 0,7240.
[
HSO

]
[
H
O

]

K
'
4
3
2
H
SO
[
SO
2
4

]
2
4
Wskutek dysocjacji jonu HSO
4
–
jego równowagowe stężenie będzie jednak wyraźnie różnic się od stężenia soli,
trzeba ten fakt uwzględnić w równaniu i obliczeniach.
c

[
H
O

]
[
H
O

]

K
'
NH
4
HSO
4
3
Dalej opuszczam H
2
SO
4
w dolnym indeksie stałej warunkowej.
3
2
H
SO
c

[
H
O

]
2
4
(
NH
4
)
2
SO
4
3
Otrzymujemy w ten sposób równanie kwadratowe:
[H
O

]
2

(K
'
2

c
)

[H
O

]

K
'
2

c

0
3
(NH
4
)
2
SO
4
3
NH
4
HSO
4
z dodatnim pierwiastkiem równania:

K
'
2

c

(K
'
2

c
)
2

4

K
'
2

c
-
0,212

(0,212)
2

4

0
0512
(NH
)
SO
(NH
)
SO
NH
HSO
[H
O

]

4
2
4
4
2
4
4
4

3
2
2
[H
3
O
+
]=0,02189 M
a
H3O+
=f
H3O+
• [H
3
O
+
]=0,7240•0,02189=0,01585
pH=1,80
Bez uwzględnienia autoprotolizy jonu HSO
4
–
pH wynosi 1,61. Ewentualna iteracyjna korekta uwzględniająca zmianę
siły jonowej spowodowana autoprotolizą jonu HSO
4
–
obniża pH o około 0,01 jednostki.
Korekta – modyfikacja z dnia 23.03.2007
Błędyzauważone w opracowaniu Rozdzial7Bufory
:
1. Przykład 4 – 2 wiersz
Jest:
ono po dodaniu do tego roztworu 10,0 cm
3
0,15 roztworu KOH.
Powinno być
ono po dodaniu do tego roztworu 10,0 cm
3
0,15 M roztworu KOH.
2. Przykład 4 – 5 wiersz od końca przykładu
Jest:
Siła jonowa wyniesie 0,00225/0,090+3 0,00900/0.090=0.350 M
Powinno być:
Siła jonowa wyniesie 0,00225/0,085+3 0,00900/0.085=0.344 M
Dodatkowa uwaga – Dodać po następnym zdaniu tekstu. Do obliczeń stosujemy dalej Ka i f
H3O+
dla siły jonowej
0,35.
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

Rozdzial7Uzupelnienia, chemia ogólna i nieorganiczna

Tematy